不锈钢焊接钢管——金属腐蚀中的极化影响

　　不锈钢焊接钢管——金属腐蚀中的极化影响

　　铁-水体系的极化 在铁-水体系中，反应是受阴极控制的，因为氢离子数量少，也就是说，阴极极化限制着反应速度;而氧气是一种去极化剂，因为它增加了这个反应中的腐蚀电流及一定的腐蚀量。有一点应该考虑到，这就是：极化可限制腐蚀速度，使之不能达到最大值，如果不存在极化，腐蚀速度将可能达到最大值。电解液中离子的缓慢移动、原子缓慢地结合成气体分子或电解液中离子的缓慢溶解，都可能是极化的表现形式。

　　影响极化的因素同其他的所有性能一样，极化性能不仅因电极材料而异，而且与电解质有密切关系，因此，极化的程度是不同的。一些腐蚀反应由于高自发性与低极化性，使得腐蚀反应进行得很快;而另一些腐蚀反应，尽管它们有着明显的腐蚀趋势，但由于高极化性则使得腐蚀反应进行得非常慢。这就是研究、利用极化的目的所在。影响极化的因素包括：

　　增加反应面积，使腐蚀更容易发生，由此而降低了极化率。

　　(2)搅拌或电解液流动带走了表面的腐蚀产物，从而提供了大量与电极接触的离子，增加了腐蚀速度而降低了极化;另一方面，如果阴极反应起控制作用，则搅拌对腐蚀速度没有影响。

　　氧气可有效地使电极去极化或通过带走反应产物原子态的氢使反应更快地进行。

　　(4)温度增加，可使大多数反应速度增加，因此降低了极化率。极化图 极化现象通常用极化曲线图来表示，见图1-1.极化图就是阳极电位和阴极电位与其电流的关系图。这些曲线也称为Evan曲线，这是以腐蚀科学的创始人之一Ulick Evans命名的。图1-1a表示由阴极控制腐蚀电池的极化图。图1-1b为钝化状态由金属阳极控制腐蚀电池的极化曲线图，从图1-1b可以看出，极化曲线并不是想象的那样是沿直线极化的，而是沿着“S”形曲线极化的。活化状态。钝化状态转变的电化学行为，可由这些曲线加以说明。图1-1c是由阳极控制腐蚀电池的极化图，此图可以说明氢气对阴极极化的作用及聚集的金属离子和腐蚀产物对阳极极化的作用。实际上，极化曲线并不是直线，极化曲线的形状取决于极化的具体过程。

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